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算出那个物质中个元素的质量：把那个元素的相对原子质量乘以原子个数，例如：
计算H2O中各元素的质量比
解：氢元素的质量=1×2（氢元素的相对原子质量是1，H2O中氢元素有两个）=2
氧元素的质量=16×1（氧元素的相对原子质量是16，H2O中氧元素有一个）=16
氢元素的质量：氧元素的质量=2：16=1：8
查元素周期表中元素的相对原子质量，求下列物质中元素质量之比：（列式）
因为给出溶液中氢元素与氧元素的质量比，就可以计算析出氧气的质量了。
我们知道水中氢元素与氧元素的质量比是2:16.可知氢元素与水的质量比是2:18，而本题氢元素与氧元素的质量比为2：17，可知溶液中氢元素的比溶液的质量比为2:19.
19-18=1溶液中的质量数多出的这个1，就是过氧化氢中的那个可以析出为氧气的氧元素的质量数。
这个氧元素在溶液中的质量分数是1/19,
那么19*1/19=1，就已经是析出氧气的质量了。
在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，
H2O中氢，氧元素质量之比：1：8 （H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，H20中有2个H原子，1个O原子，所以氢，氧元素质量之比为2：16=1：8 ）CH4中碳，氢元素质量之比：3：1（C的相对原子质量为12，H的相对原子质量为1，CH4中有1个C原子，4个H原子，所以碳，氢元素质量之比为12：4=3：1 ）CO中碳，氧元素质量之比：3：4（C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，CO中有1个C原子，1个O原子，所以碳，氢元素质量之比为12：16=3：4 ）
结论：元素质量之比=先求出组成这种物质的各元素地相对原子量，然后同一元素再乘以相应的个数，用比呈连起来即可。
水中氢元素与氧元素原子个数比是多少？怎么算来的？
你看到的是参考书的分析说：氢元素的质量为 2 2
----------- = --------，现在有19克混合液，则其中含
（依照其中的质量比计算对应成分的质量分数） 17+2 19
氢元素为2g。这里看懂了吧？标记1
然后看这个混合溶液体系，加MnO2是催化剂来的，不参与反应，里面的水从头到尾也不反应，再看过氧化氢：
2H2O2=MnO2=2H2O+02↑
最后生成了水，整个体系反应前后，氢元素守恒，跑掉的只是氧气。这里看懂了吧？标记2
那么整个体系在反应后全部是水，根据氢元素守恒，含有2g氢元素的水是18g，反应前19-反应后18=1g。
至于过氧化氢的质量在哪，含有多少，并不重要，因为反应后它也变成了水，跟另外一个“杂质”成为了一样的东西。反应前是2种东西，反应后是同一种东西，就可以用氢元素守恒来计算反应后的水。
这个就是参考书说的水为18g的由来，这个思路很精妙，分析十分垃圾，省略太多，跳跃性太大。如果不是我这样的大神级人物来给你讲解，估计你是搞不懂的。哇哈哈！
若有还有问题，欢迎追问
楼下回答的啥 也没人辩论
水中的氧和氢的数量比是1：2，然后质量又是一回事，氧的摩尔质量与氢之比为16：1，所以氧和氢的质量之比就是1x16：2x1＝8：1咯！
反过来 毕竟分子式不是H2O嘛 对吧 数量一下子明白 质量不同而已 好比你和胖子都是一个 但是体重不同对吧
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评论列表（3条）
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